2008 chemia pp, Biologia i Chemia, Podstawowy chemia
[ Pobierz całość w formacie PDF ] ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU ROZPOCZĘCIA EGZAMINU! Miejsce na naklejkę MCH-P1_1P-082 EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII POZIOM PODSTAWOWY Czas pracy 120 minut MAJ ROK 2008 Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 14stron (zadania 1 – 30). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu zespołu nadzorującego egzamin. 2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to przeznaczonym przy każdym zadaniu. 3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz pamiętaj o jednostkach. 4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym tuszem/atramentem. 5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl. 6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie. 7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych, linijki oraz kalkulatora. 8. Na karcie odpowiedzi wpisz swoją datę urodzenia i PESEL. Nie wpisuj żadnych znaków w części przeznaczonej dla egzaminatora. Za rozwiązanie wszystkich zadań można otrzymać łącznie 50 punktów Życzymy powodzenia! Wypełnia zdający przed rozpoczęciem pracy KOD ZDAJĄCEGO PESEL ZDAJĄCEGO 2 Egzamin maturalny z chemii Poziom podstawowy Zadanie 1. (3 pkt) Przeanalizuj położenie strontu (Sr) w układzie okresowym pierwiastków, a następnie uzupełnij poniższą tabelę, wpisując w pustą kolumnę literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest ono fałszywe. Na podstawie położenia strontu w układzie okresowym pierwiastków można stwierdzić, że 1. atom strontu ma 2 elektrony walencyjne, które w stanie podstawowym znajdują się na piątej powłoce. 2. stront jest niemetalem. 3. stront jest aktywniejszy od wapnia. 4. stront nie reaguje z kwasem solnym. 5. tlenek strontu ma charakter zasadowy. Informacja do zadania 2. i 3. W skorupie ziemskiej występuje promieniotwórczy izotop Rb 87 37 , ulegający przemianie β − . Zadanie 2. (1 pkt) Określ skład jądra atomowego tego izotopu rubidu. ....................................................................................................................................................... Zadanie 3. (1 pkt) Uzupełnij schemat opisanej przemiany, wpisując symbol oraz liczbę atomową i liczbę masową powstającego izotopu. 87 37 Rb → β .......... ... + − Zadanie 4. (2 pkt) Spośród podanych właściwości wybierz (i podkreśl w każdym wierszu tabeli) te, które charakteryzują sód i chlor w temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem atmosferycznym. Sód to ciało stałe Chlor to gaz bezbarwne, czerwone, srebrzystobiałe, 1. bezbarwny, brunatnopomarańczowy, 1. żółte żółtozielony 2. twarde, miękkie 2. bezwonny, o duszącym zapachu przewodzące prąd elektryczny, 3. o gęstości większej od gęstości powietrza, 3. nieprzewodzące prądu elektrycznego o gęstości mniejszej od gęstości powietrza Na podstawie: J. Ciba, J. Trojanowska, M. Zołotajkin „Mała encyklopedia pierwiastków”, Warszawa 1996 Egzamin maturalny z chemii Poziom podstawowy 3 Zadanie 5. (1 pkt) Na rysunku przedstawiono schemat ilustrujący proces rozpuszczania w wodzie pewnej substancji. woda kryształ roztwór Spośród związków, których wzory wymieniono poniżej, wybierz ten, którego rozpuszczanie w wodzie można przedstawić za pomocą tego schematu. CBr 4 HCl KCl Wybrany związek: ................................................ Zadanie 6. (1 pkt) W tabeli podano wartości temperatury topnienia i temperatury wrzenia wybranych substancji (mierzone pod ciśnieniem 1013 hPa). Wzór substancji Temperatura topnienia, o C Temperatura wrzenia, o C Br 2 – 7,2 59,5 CH 3 Br – 93,7 3,6 NaBr 743,0 1391,0 Określ stan skupienia wymienionych substancji w temperaturze pokojowej (ok. 20 ° C) i pod ciśnieniem 1013 hPa. Br 2 : ................................................................... CH 3 Br: ............................................................. NaBr: ................................................................ Wypełnia egzaminator! Nr zadania 1. 2. 3. 4. 5. 6. Maks. liczba pkt 3 1 1 2 1 1 Uzyskana liczba pkt 4 Egzamin maturalny z chemii Poziom podstawowy Informacja do zadań 7. – 9. W poniższej tabeli przedstawiono wartości rozpuszczalności dwóch wybranych substancji w wodzie. Wzór związku Rozpuszczalność, g/100 g H 2 O 0 ° C 20 ° C 40 ° C 60 ° C 80 ° C 100 ° C Ca(OH) 2 0,17 0,16 0,13 0,11 0,09 0,07 PbI 2 0,04 0,07 0,12 0,19 0,30 0,46 Na podstawie: W. Mizerski „Tablice chemiczne”, Warszawa 1997 Zadanie 7. (1 pkt) Narysuj wykres zależności rozpuszczalności Ca(OH) 2 i PbI 2 w wodzie od temperatury. Każdą linię podpisz wzorem odpowiedniej substancji. 0,50 0,40 0,30 0,20 0,10 0,00 0 0 0 0 0 0 Temperatura, ° C Zadanie 8. (2 pkt) Na podstawie wykresu oszacuj a) rozpuszczalność Ca(OH) 2 i PbI 2 w wodzie w temperaturze 70 ° C. Rozpuszczalność Ca(OH) 2 : .................................... g/100 g H 2 O Rozpuszczalność PbI 2 : .................................... g/100 g H 2 O b) temperaturę, w której rozpuszczalność obu soli jest jednakowa. ....................................................................................................................................................... Egzamin maturalny z chemii Poziom podstawowy 5 Zadanie 9. (1 pkt) Dokończ, wpisując słowa rośnie lub maleje , następujące zdania: Rozpuszczalność Ca(OH) 2 w wodzie ................................................ ze wzrostem temperatury. Rozpuszczalność PbI 2 w wodzie ....................................................... ze wzrostem temperatury. Zadanie 10. (2 pkt) Dysponujesz trzema probówkami, w których znajdują się wodne rozcieńczone roztwory wodorotlenku sodu, kwasu azotowego(V) oraz azotanu(V) sodu. Nie wiesz jednak, który roztwór znajduje się w której probówce. a) Spośród następujących wskaźników kwasowo-zasadowych wybierz jeden, za pomocą którego można określić zawartość każdej probówki: fenoloftaleina, oranż metylowy, papierek uniwersalny. Wybrany wskaźnik: ...................................................................................................................... b) Napisz przewidywane obserwacje, wpisując do tabeli barwy, jakie wybrany wskaźnik przybiera w badanych roztworach. Barwa wskaźnika w roztworze wodorotlenku sodu kwasu azotowego(V) azotanu(V) sodu Zadanie 11. (2 pkt) Określ charakter chemiczny (kwasowy lub zasadowy) tlenku wapnia i tlenku siarki(VI). Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji każdego z tych tlenków odpowiednio z wodorotlenkiem sodu lub z kwasem solnym. Tlenek Charakter chemiczny tlenku Równanie reakcji CaO SO 3 Nr zadania 7. 8. 9. 10.1. 10.2. 11. Wypełnia egzaminator! Maks. liczba pkt 1 2 1 1 1 2 Uzyskana liczba pkt
[ Pobierz całość w formacie PDF ] zanotowane.pldoc.pisz.plpdf.pisz.pllily-lou.xlx.pl
|
|
Linki |
: Strona pocz±tkowa | : 2008 2 IPN - Pamięć i Sprawiedliwosc, IPN - PAMIĘĆ I SPRAWIEDLIWOŚĆ | : 2008 1 IPN - Pamięć i Sprawiedliwosc, IPN - PAMIĘĆ I SPRAWIEDLIWOŚĆ | : 2013 05 08 Pod. Arkusz, MATEMATYKA, GEOGEBRA Matematyka Rozwiazania Zadan Maturalnych, Matura Podstawowa, Rok 2013 05 08 Pod | : 2015 matura JĘZYK NIEMIECKI poziom podstawowy TRANSKRYPCJA, NOWA MATURA 2015 arkusz + odpowiedzi, JĘZYK NIEMIECKI | : 2015 matura język polski poziom podstawowy TEST, NOWA MATURA 2015 arkusz + odpowiedzi, JĘZYK POLSKI | : 2015 matura JĘZYK FRANCUSKI poziom podstawowy KLUCZ, NOWA MATURA 2015 arkusz + odpowiedzi, JĘZYK FRANCUSKI | : 2015 matura matematyka poziom podstawowy TEST, NOWA MATURA 2015 arkusz + odpowiedzi, MATEMATYKA | : 3.1 Elektroniczna gospodarka w Polsce [Raport 2008], Gospodarka elektroniczna | : 2008 Haramein- Scale Unification, Important, Nassim Haramein, Nuclear Physics, Black Whole, Crossing the Event Horizon & White Papers, More White Papers | : 2034, Big Pack Books txt, 1-5000 |
zanotowane.pldoc.pisz.plpdf.pisz.plakte20.opx.pl
. : : . |
|