2008 chemia pp, Biologia i Chemia, Podstawowe próbne
[ Pobierz całość w formacie PDF ] Miejsce na naklejkę z kodem szkoły dysleksja MATERIAŁ DIAGNOSTYCZNY Z CHEMII POZIOM PODSTAWOWY Czas pracy 120 minut Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź, czy arkusz zawiera 11 stron (zadania 1 – 26). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu zespołu nadzorującego. 2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to przeznaczonym przy każdym zadaniu. 3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz pamiętaj o jednostkach. 4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym tuszem/atramentem. 5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl. 6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie. 7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych, linijki oraz kalkulatora. Za rozwiązanie wszystkich zadań można otrzymać łącznie 50 punktów Życzymy powodzenia! Wypełnia zdający przed rozpoczęciem pracy PESEL ZDAJĄCEGO 2 Poziom podstawowy Informacja do zadań 1. i 2. Rn-222 powstaje w wyniku rozpadu U-238 i wydziela się z materiałów promieniotwórczych w fundamentach budynków. Największe zagrożenie chorobą nowotworową wywołują cztery pierwsze stałe produkty rozpadu radonu. I II III IV Rn 222 86 Po 218 84 Pb Bi Po 214 84 Są one niebezpieczne, ponieważ wiążą się z wilgocią i kurzem i z tego powodu mogą osiadać w płucach , narażając nabłonek oskrzeli na działanie cząstek α emitowanych przez Po-218 i Po-214. Źródło: B. J. Alloway D. C. Ayres ,Chemiczne podstawy zanieczyszczania środowiska. PWN Warszawa 1999r. ( str. 383) Zadanie 1. (1 pkt) Podaj, jakim rozpadom promieniotwórczym ulegają kolejno cztery pierwsze produkty rozpadu radonu: I ....................... II ..................... III ...................... IV ........................ Zadanie 2. (1 pkt) Wyjaśnij, dlaczego największe zagrożenie chorobą nowotworową wywołują cztery pierwsze stałe produkty rozpadu radonu. ………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………….. Zadanie 3. (1 pkt) Dwudodatni jon pierwiastka grupy głównej zawiera 18 elektronów oraz 20 neutronów. Wskaż liczbę atomową Z oraz masową A tego pierwiastka. A. Z= 18, A= 38 B. Z= 38, A= 40 C. Z= 20, A= 40 D. Z= 18, A= 20 Zadanie 4. (2 pkt) Uzupełnij tabelę, wpisując rodzaj wiązania dla substancji o wzorach sumarycznych: CO 2 , Na 2 O i CS 2 . Określ rodzaj wiązania na podstawie różnicy elektroujemności łączących się pierwiastków. Wzór sumaryczny CO 2 Na 2 O CS 2 Rodzaj wiązania 214 82 214 83 Poziom podstawowy 3 Zadanie 5. (2 pkt) Uzupełnij zdania, mając do dyspozycji następujące wyrażenia: 0,1 mola atomów, 0,1 mola cząsteczek, masa molowa i objętość molowa: 3,2 g siarki jest to ............................................................................................................siarki. 32 g siarki jest to .............................................................................................................siarki. Informacja do zadań 6. i 7. Cynk i miedź to dwa często wykorzystywane w życiu codziennym metale różniące się właściwościami fizycznymi i chemicznymi. Zadanie 6. (2 pkt) Napisz dwie właściwości fizyczne wspólne dla tych metali: 1 .................................... 2 .................................... Napisz jedną właściwość fizyczną odróżniającą te metale: ................................................ Zadanie 7. (1 pkt) Wybierz, który z metali podany w informacji wstępnej reaguje z kwasem solnym i zapisz równanie reakcji w formie jonowej skróconej. ..................................................................................................................................... Zadanie 8. (4 pkt) Zaprojektuj doświadczenie, w którym wykażesz, że chlor jest aktywniejszy od bromu. W tym celu: a) uzupełnij schemat doświadczenia, wybierając i wpisując w miejsce kropek brakujący odczynnik spośród podanych: woda wapienna, woda bromowa, woda chlorowa, roztwór chlorku potasu ……………………. KBr ( aq ) b) zapisz przewidywane obserwacje: …………………………………………………………………………………………………. c) zapisz równanie zachodzącej reakcji w formie cząsteczkowej: ………………………………………………………………………………………………… d) określ typ reakcji: …………………………………………………………………… 4 Poziom podstawowy Zadanie 9. (3 pkt) Z prawej strony równania reakcji napisz, z jakim efektem energetycznym (egzotermicznym czy endotermicznym) przebiegają procesy przedstawione za pomocą poniższych równań reakcji: a) 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ……………………………………………………………….. b) CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 ………………………………………………………………….... c) CaCO 3 → CaO + CO 2 ………………………………………………………………………. Zadanie 10. (2 pkt) Do pięciu probówek, w których znajdowała się woda z kilkoma kroplami fenoloftaleiny, dodano następujące substancje: probówka I : SO 2(g) probówka II : NaOH (s) probówka III : C 2 H 5 OH (aq) probówka IV : CaO (s) probówka V : K (s) Podaj numery wszystkich probówek, w których roztwór zabarwił się na malinowo. ………………………………………………………………………………………… Zadanie 11. (2 pkt) Na schemacie przedstawiającym fragment układu okresowego zaznaczono pięć strzałek oznaczonych numerami I, II, III, IV, V. grupy okresy 1 2 13 14 15 16 17 1 2 3 4 5 6 7 II I III IV V Podaj numery wszystkich strzałek, które wskazują wzrost charakteru niemetalicznego pierwiastków oraz numery wszystkich strzałek, które wskazują wzrost charakteru zasadowego tlenków pierwiastków. wzrost charakteru niemetalicznego ………………………………………………… wzrost charakteru zasadowego tlenków …………………………………………… Poziom podstawowy 5 Zadanie 12. (1 pkt) Uzupełnij schematy równań reakcji, zapisując zamiast liter A i B przykładowy wzór lub symbol utleniacza lub reduktora: A tlenek żelaza (II) żelazo B tlenek węgla (II) tlenek węgla (IV) A..................................... B....................................... Zadanie 13. (2 pkt) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym równaniu reakcji metodą bilansu elektronowego: …KMnO 4 + ….K 2 SO 3 + ….H 2 SO 4 ….MnSO 4 + ….K 2 SO 4 + ….H 2 O Bilans elektronowy: Zadanie 14. (2 pkt) Oblicz, ile cm 3 wody należy dolać do 300 g 40% roztworu soli, aby otrzymać 10% roztwór tej soli. Obliczenia: Odpowiedź:
[ Pobierz całość w formacie PDF ] zanotowane.pldoc.pisz.plpdf.pisz.pllily-lou.xlx.pl
|
|
Linki |
: Strona pocz±tkowa | : 2008 2 IPN - Pamięć i Sprawiedliwosc, IPN - PAMIĘĆ I SPRAWIEDLIWOŚĆ | : 2008 1 IPN - Pamięć i Sprawiedliwosc, IPN - PAMIĘĆ I SPRAWIEDLIWOŚĆ | : 2013 05 08 Pod. Arkusz, MATEMATYKA, GEOGEBRA Matematyka Rozwiazania Zadan Maturalnych, Matura Podstawowa, Rok 2013 05 08 Pod | : 2015 matura JĘZYK NIEMIECKI poziom podstawowy TRANSKRYPCJA, NOWA MATURA 2015 arkusz + odpowiedzi, JĘZYK NIEMIECKI | : 2015 matura język polski poziom podstawowy TEST, NOWA MATURA 2015 arkusz + odpowiedzi, JĘZYK POLSKI | : 2015 matura JĘZYK FRANCUSKI poziom podstawowy KLUCZ, NOWA MATURA 2015 arkusz + odpowiedzi, JĘZYK FRANCUSKI | : 2015 matura matematyka poziom podstawowy TEST, NOWA MATURA 2015 arkusz + odpowiedzi, MATEMATYKA | : 3.1 Elektroniczna gospodarka w Polsce [Raport 2008], Gospodarka elektroniczna | : 2008 Haramein- Scale Unification, Important, Nassim Haramein, Nuclear Physics, Black Whole, Crossing the Event Horizon & White Papers, More White Papers | : 3. ITR infra port, |
zanotowane.pldoc.pisz.plpdf.pisz.plrafalsal.opx.pl
. : : . |
|