2006 styczeń II, Matura, Chemia, Arkusze

2006 styczeń II

2006 styczeń II, Matura, Chemia, Arkusze

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Miejsce
na naklejkę
z kodem szkoły
dysleksja
MCH-R1A1P-061
EGZAMIN MATURALNY
Z CHEMII
Arkusz II
POZIOM ROZSZERZONY
Czas pracy 120 minut
ARKUSZ II
STYCZEŃ
ROK 2006
Instrukcja dla zdającego
1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 11stron.
Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu zespołu
nadzorującego egzamin.
2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy każdym zadaniu.
3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.
7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych oraz
kalkulatora.
8. Wypełnij tę część karty odpowiedzi, którą koduje zdający. Nie
wpisuj żadnych znaków w części przeznaczonej dla
egzaminatora.
9. Na karcie odpowiedzi wpisz swoją datę urodzenia i PESEL.
Zamaluj pola odpowiadające cyfrom numeru PESEL. Błędne
zaznaczenie otocz kółkiem i zaznacz właściwe.
Za rozwiązanie
wszystkich zadań
można otrzymać
łącznie
60 punktów
Życzymy powodzenia!
Wypełnia zdający przed
rozpoczęciem pracy
KOD
ZDAJĄCEGO
PESEL ZDAJĄCEGO
2
Egzamin maturalny z chemii
Zadanie 25.
(2 pkt)
Zgodnie z normami Unii Europejskiej dopuszczalna zawartość jonów azotanowych(V)
w wodzie pitnej wynosi 44 mg/dm
3
wody. Po zbadaniu próbki wody pobranej z rzeki okazało
się, że w objętości 30 cm
3
tej wody znajduje się 0,004 g jonów azotanowych(V).
Określ, czy woda pobrana z rzeki nadaje się do picia. Odpowiedź uzasadnij
odpowiednimi obliczeniami.
Obliczenia: ...................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Odpowiedź: ..................................................................................................................................
Zadanie 26.
(4 pkt)
Jedna z metod oczyszczania spalin polega na reakcji tlenków azotu z amoniakiem
przy udziale katalizatora.
Wiedząc, że substratami tej reakcji są tlenek azotu(II), tlenek azotu(IV) i amoniak,
a produktami azot i woda, napisz równanie reakcji i uzgodnij je w oparciu o bilans
elektronowy.
Wskaż substancje, które pełnią w tym procesie rolę utleniacza i reduktora.
Równanie reakcji: ........................................................................................................................
Bilans elektronowy: .....................................................................................................................
......................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................
Utleniacz: .....................................................................................................................................
Reduktor: ......................................................................................................................................
Arkusz II
Egzamin maturalny z chemii
3
Zadanie 27.
(3 pkt)
Oblicz stężenie molowe 15% roztworu wodorotlenku potasu, jeżeli gęstość roztworu
wynosi 1,14 g/cm
3
.
Obliczenia: ..................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
Odpowiedź: ..................................................................................................................................
Zadanie 28.
(2 pkt)
Podaj wartość pH i pOH roztworu NaOH o stężeniu 0,001 mol/dm
3
w temperaturze
25
o
C, jeśli stopień dysocjacji
α
= 100%.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Zadanie 29.
(4 pkt)
Zmieszano 3 g wodoru z 15 dm
3
chloru odmierzonego w warunkach normalnych
i zainicjowano reakcję.
Napisz równanie zachodzącej reakcji.
Oblicz, ile moli cząsteczek produktu powstanie w tej reakcji przy założeniu 100%
wydajności i określ, którego z substratów użyto w nadmiarze.
Równanie reakcji: ........................................................................................................................
Obliczenia: ...................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
W nadmiarze użyto ....................................................................................................................
Arkusz II
4
Egzamin maturalny z chemii
Zadanie 30.
(3pkt)
Podaj skrócony zapis konfiguracji elektronowej atomu żelaza (Fe) oraz jonów Fe
2+
i Fe
3+
. Na podstawie konfiguracji elektronowej wskaż, który z jonów żelaza, Fe
2+
czy
Fe
3+
, jest trwalszy. Odpowiedź uzasadnij.
Fe ................................................................................................................................................
Fe
2+
.............................................................................................................................................
Fe
3+
.............................................................................................................................................
Uzasadnienie: ..............................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
Informacja do zadania 31. i 32.
Dwa przedmioty wykonane ze stali pokryto powłokami ochronnymi, jeden powłoką cynkową,
a drugi niklową. Po pewnym czasie na obu przedmiotach powstały rysy uszkadzające powłoki.
Utworzyły się lokalne mikroogniwa metaliczne i nastąpiła korozja.
Zadanie 31.
(3 pkt)
Zapisz schematy obu mikroogniw opisanych w powyższej informacji. (Załóż
powstawanie półogniw metalicznych typu M│M
n+
). Dla jednego z ogniw oblicz wartość
SEM w warunkach standardowych.
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
SEM ogniwa: ..............................................................................................................................
Zadanie 32.
(2 pkt)
Wskaż, która z powłok, cynkowa czy niklowa, skuteczniej chroni żelazo przed korozją
elektrochemiczną w sytuacji opisanej w informacji wprowadzającej. Uzasadnij swój
wybór w oparciu o wartości potencjałów standardowych.
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
Arkusz II
Egzamin maturalny z chemii
5
Zadanie 33.
(4 pkt)
Oceń, jak wpływa na ilość tlenku siarki(VI) powstającego w wyniku reakcji:
2SO
2(g)
+ O
2(g)
⇄
2SO
3(g)
∆
< 0
a) podwyższenie temperatury
.................................................................................
b) obniżenie ciśnienia
.................................................................................
c) zmniejszenie objętości układu .................................................................................
d) zastosowanie katalizatora
.................................................................................
Zadanie 34.
(1 pkt)
Dane jest równanie reakcji: A
2(g)
+
3B
2(g)
⇆
2AB
3(g)
Podaj wyrażenie na stężeniową stałą równowagi dla tego procesu.
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
Zadanie 35.
(3 pkt)
Dla reakcji przebiegającej zgodnie z równaniem
A
2(g)
+ B
2(g)
⇆
2AB
(g)
oblicz stężenia
równowagowe [A
2
] i [B
2
] oraz wartość stężeniowej stałej równowagi, jeśli stężenia
początkowe wynosiły: C
A
2
= 1 mol/dm
3
i C
B
2
= 0,5 mol/dm
3
, a po ustaleniu stanu
równowagi stężenie równowagowe [AB] = 0,8 mol/dm
3
.
Obliczenia: ..................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
Odpowiedź: ..................................................................................................................................
Arkusz II
0
[ Pobierz całość w formacie PDF ]

Linki

: 2006 2 IPN - Pamięć i Sprawiedliwosc, IPN - PAMIĘĆ I SPRAWIEDLIWOŚĆ

: 2008 marzec OKE Jaworzno KLUCZ, maturki, MATURA MATERIAŁY, MATURKI Z KLUCZAMI OKE