2005-maj-Chemia - arkusz I - poziom podstawowy, Arkusze Maturalne, Chemia

2005-maj-Chemia - arkusz I - poziom ...

2005-maj-Chemia - arkusz I - poziom podstawowy, Arkusze Maturalne, Chemia

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Miejsce
na naklejkę
z kodem szkoły
dysleksja
MCH-P1A1P-052
EGZAMIN MATURALNY
Z CHEMII
Arkusz I
POZIOM PODSTAWOWY
Czas pracy 120 minut
ARKUSZ I
MAJ
ROK 2005
Instrukcja dla zdającego
1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 12stron.
Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu zespołu
nadzorującego egzamin.
2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy każdym zadaniu.
3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pira tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5. Nie używaj korektora.
6. Błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
7. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.
8. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych oraz
kalkulatora.
9. Wypełnij tę część karty odpowiedzi, ktrą koduje zdający. Nie
wpisuj żadnych znakw w części przeznaczonej dla
egzaminatora.
10. Na karcie odpowiedzi wpisz swoją datę urodzenia i PESEL.
Zamaluj pola odpowiadające cyfrom numeru PESEL. Błędne
zaznaczenie otocz kłkiem i zaznacz właściwe.
Za rozwiązanie
wszystkich zadań
można otrzymać
łącznie
60 punktw
Życzymy powodzenia!
Wypełnia zdający przed
rozpoczęciem pracy
tylko
OKE Krakw,
O
KE Wrocław
PESEL ZDAJĄCEGO
KOD
ZDAJĄCEGO
2
Egzamin maturalny z chemii
Arkusz I
Zadanie 1.
(1 pkt)
Zapis 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
(K
2
L
8
M
4
) przedstawia konfigurację elektronową atomu
A.
argonu.
B.
węgla.
C.
krzemu.
D.
siarki.
Zaznacz poprawną odpowiedź.
Zadanie 2. (
2 pkt)
Liczba atomowa pierwiastka jest cztery razy większa od liczby atomowej berylu, a liczba
masowa jego izotopu jest rwna liczbie atomowej selenu.
Podaj liczbę masową izotopu, liczbę atomową i symbol tego pierwiastka.
.....................................................................................................................................................
Zadanie 3.
(2 pkt)
Określ, na podstawie rżnicy elektroujemności pierwiastkw, typ wiązania
w związkach: KBr i HBr.
Typ wiązania w KBr ....................................................................................................................
Typ wiązania w HBr ...................................................................................................................
Zadanie 4.
(3 pkt)
Reakcja rozkładu tlenku azotu(V) przebiega według rwnania:
2N
2
O
5(g)
→ 4NO
2(g)
+ O
2(g)
Przedstaw interpretację ilościową powyższego rwnania, uzupełniając wolne miejsca
w tabelce:
Ilość reagentw
nazwa
reagenta
tlenek azotu(V)
tlenek azotu(IV)
tlen
liczba moli
2 mole cząsteczek
4 mole cząsteczek
...... mol(-e) cząsteczek
masa
216 g
...... g
32 g
objętość
...... dm
3
89,6 dm
3
22,4 dm
3
Uwaga: objętości przedstawionych w tabeli gazw mierzono w warunkach normalnych.
Zadanie 5.
(1 pkt)
Uszereguj tlenki: CaO, MgO i Na
2
O zgodnie ze
wzrostem
charakteru zasadowego.
.................................................................................................................................
Egzamin maturalny z chemii
3
Zadanie 6.
(3 pkt)
Tlenek siarki(IV) można otrzymać na skalę przemysłową w wyniku spalania pirytu (FeS
2
):
4FeS
2
+ 11O
2
→ 2Fe
2
O
3
+ 8SO
2
Oblicz, jaka objętość tlenku siarki(IV), zmierzona w warunkach normalnych, powstanie
w wyniku spalania 30 gramw pirytu.
Obliczenia:
Zadanie 7.
(1 pkt)
Podaj jedną przyczynę powstawania kwaśnych deszczw.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Zadanie 8.
(2 pkt)
Wymień po dwie właściwości fizyczne sodu i siarki.
Właściwości fizyczne sodu: ........................................................................................................
Właściwości fizyczne siarki: .......................................................................................................
Zadanie 9.
(1 pkt)
Spośrd niżej podanych właściwości:
I. rozpuszczanie go w wodzie jest procesem endoenergetycznym,
II. jegostężony wodny roztwr działa parząco na skrę,
III. jest higroskopijny,
IV. jego roztwr jest słabym elektrolitem,
V. chłonie tlenek węgla(IV) z powietrza, tworząc węglan sodu.
wybierz i zaznacz te, ktre są prawdziwe dla wodorotlenku sodu:
A.
I, II, III
B.
II, III, IV
C.
II, IV, V
D.
II, III,V
Arkusz I
4
Egzamin maturalny z chemii
Arkusz I
Zadanie 10.
(3 pkt)
Uczeń przeprowadził doświadczenia, ktre ilustruje rysunek:
NaOH
(aq)
K
2
O
NaNO
3(aq)
I
II
III
H
2
SO
4
(aq)
Przedstaw, w formie jonowej skrconej, rwnania reakcji zachodzących w probwkach
I, II i III lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi.
Probwka I ................................................................................................................................
Probwka II ................................................................................................................................
Probwka III ...............................................................................................................................
Zadanie 11. (
2 pkt)
Badano zachowanie cynku, miedzi i magnezu wobec rozcieńczonego kwasu solnego
(chlorowodorowego), przeprowadzając doświadczenia przedstawione na poniższym rysunku:
Zn
Cu
Mg
I
II
III
HCl
(aq)
Korzystając ze skrconego szeregu aktywności
wybranych metali:
K, Ca, Mg, Zn, Pb, H,
Cu, Ag, Au
wskaż, w ktrych probwkach przebiegały reakcje chemiczne. Wyjaśnij,
dlaczego we wskazanych przez ciebie probwkach metale reagowały z kwasem solnym
(chlorowodorowym).
Metale reagowały z kwasem solnym (chlorowodorowym) w probwkach: ...............................
Wyjaśnienie : ..............................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Egzamin maturalny z chemii
5
Zadanie 12.
(1 pkt)
Napisz, co zaobserwowano podczas doświadczenia przedstawionego na rysunku:
HCl
(stężony)
Na
2
CO
3(aq)
Obserwacja: .................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Zadanie 13.
(1 pkt)
Efekt energetyczny pewnej reakcji scharakteryzowano następująco: nastąpiło przekazanie
energii z otoczenia do układu; energia wewnętrzna układu wzrosła.
Analizując tekst określ, czy reakcja jest egzoenergetyczna czy endoenergetyczna.
Reakcja jest: ................................................................................................................................
Zadanie 14. (
3 pkt)
Zaprojektuj doświadczenie, za pomocą ktrego można wykazać charakter chemiczny
tlenkw P
4
O
10
i Na
2
O, mając do dyspozycji wodę i papierek uniwersalny.
Narysuj schemat doświadczenia, podaj spostrzeżenia i wniosek.
Schemat doświadczenia:
Spostrzeżenia: .............................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Wniosek: .....................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Arkusz I
[ Pobierz całość w formacie PDF ]

Linki

: 2008 marzec OKE Jaworzno KLUCZ, maturki, MATURA MATERIAŁY, MATURKI Z KLUCZAMI OKE

: 2004 XII OKE Krk KLUCZ, maturki, MATURA MATERIAŁY, MATURKI Z KLUCZAMI OKE