2005 chemia pr, Biologia i Chemia, Rozszerzony chemia
[ Pobierz całość w formacie PDF ] Miejsce na naklejkę z kodem szkoły dysleksja MCH-R1A1P-052 EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Arkusz II POZIOM ROZSZERZONY Czas pracy 120 minut ARKUSZ II MAJ ROK 2005 Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 13stron. Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu zespołu nadzorującego egzamin. 2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to przeznaczonym przy każdym zadaniu. 3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz pamiętaj o jednostkach. 4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pira tylko z czarnym tuszem/atramentem. 5. Nie używaj korektora. 6. Błędne zapisy wyraźnie przekreśl. 7. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie. 8. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych oraz kalkulatora. 9. Wypełnij tę część karty odpowiedzi, ktrą koduje zdający. Nie wpisuj żadnych znakw w części przeznaczonej dla egzaminatora. 10. Na karcie odpowiedzi wpisz swoją datę urodzenia i PESEL. Zamaluj pola odpowiadające cyfrom numeru PESEL. Błędne zaznaczenie otocz kłkiem i zaznacz właściwe. Za rozwiązanie wszystkich zadań można otrzymać łącznie 60 punktw Życzymy powodzenia! Wypełnia zdający przed rozpoczęciem pracy tylko OKE Krakw, O KE Wrocław PESEL ZDAJĄCEGO KOD ZDAJĄCEGO 2 Egzamin maturalny z chemii ► Informacja do zadań 31. i 32. Polon 21 84 Po ulega przemianie α . Okres połowicznego rozpadu tego izotopu wynosi 138 dni. Zadanie 31. (1 pkt) Napisz rwnanie tej przemiany. Rwnanie reakcji: ....................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... Zadanie 32. (1 pkt) W pojemniku umieszczono 1 gram polonu 21 84 Po. Oszacuj masę tego izotopu, ktra pozostanie po upływie 414 dni. T 2SO 3 wyraża się rwnaniem kinetycznym V = k[SO 2 ] 2 [O 2 ] Oblicz, jak zmieni się szybkość tej reakcji, jeżeli do przeprowadzenia procesu, przy niezmienionej ilości reagentw, zastosuje się naczynie o trzykrotnie mniejszej objętości. kat . Obliczenia: Arkusz II Zadanie 33. (2 pkt) Szybkość reakcji 2SO 2 + O 2 → , Egzamin maturalny z chemii 3 Zadanie 34. (1 pkt) Właściwości fizyczne i chemiczne substancji można określić na podstawie budowy ich cząsteczek. Masa cząsteczkowa etanolu wynosi 46 u, a propanu 44 u, jednak etanol wrze w temperaturze 78 C, a propan w temperaturze -42 C . Podaj jedną przyczynę tak dużej rżnicy temperatur wrzenia tych substancji. ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... Zadanie 35. (2 pkt) W zbiorniku o pojemności 30 dm 3 znajduje się 34 g gazu pod ciśnieniem 1520 hPa w temperaturze 275K. Oblicz masę molową tego gazu. Stała gazowa R = 83,14 hPaßdm 3 ßK -1 ßmol -1 . Obliczenia: 3 i NH 4 Zaklasyfikuj je do kwasw lub zasad według teorii Brnsteda. Uzasadnij swoją decyzję, pisząc odpowiednie rwnania reakcji. 2 − CO 3 ........................................................................... − NH 4 ............................................................................ Rwnania reakcji: ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... Arkusz II Zadanie 36. (4 pkt) Dane są jony: CO 2 4 Egzamin maturalny z chemii Arkusz II Zadanie 37. (2 pkt) Oblicz entalpię tworzenia ( ∆ H X ) tlenku węgla(II) C (grafit) + 2 1 O 2 → CO (g) na podstawie entalpii następujących reakcji: C (grafit) + O 2 → CO 2(g) ∆ H 1 = -393,5 kJßmol -1 1 O 2 → CO 2(g) CO (g) + 2 ∆ H 2 = -283,0 kJßmol -1 Obliczenia: Zadanie 38. (3 pkt) Oceń, jak wpływa na ilość amoniaku powstającego w wyniku reakcji syntezy N 2(g) + 3H 2(g) ⇄ 2NH 3 ∆ H = - 92,4 kJ a) obniżenie ciśnienia, b) podwyższenie temperatury, c) wprowadzenie dodatkowej ilości azotu. a) ........................................................................................................................................ b) ........................................................................................................................................ c) ........................................................................................................................................ Egzamin maturalny z chemii 5 Zadanie 39. (5 pkt) Masz do dyspozycji: blaszkę cynkową, blaszkę miedzianą, roztwr siarczanu(VI) miedzi(II), roztwr siarczanu(VI) cynku. Zaproponuj doświadczenie, w ktrym porwnasz aktywność miedzi i cynku. W tym celu: a) przedstaw schematyczny rysunek doświadczenia, b) opisz przewidywane obserwacje, c) napisz, w formie jonowej, rwnanie(-a) zachodzącej(-ych) reakcji, d) sformułuj wniosek wynikający z tego doświadczenia. Schemat doświadczenia: Obserwacje: ................................................................................................................................. ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... Rwnanie(-a) reakcji: .................................................................................................................. ....................................................................................................................................................... Wniosek: ..................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................... Arkusz II
[ Pobierz całość w formacie PDF ] zanotowane.pldoc.pisz.plpdf.pisz.pllily-lou.xlx.pl
|
|
Linki |
: Strona pocz±tkowa | : 2008 marzec CKE geografia PR, Matura Geografia, Matura Geografia, TESTY MATURALNE, 2008 marzec CKE | : 2015 matura próbna JĘZYK POLSKI poziom rozszerzony ARKUSZ, NOWA MATURA 2015 arkusz + odpowiedzi, JĘZYK POLSKI | : 2015 matura JĘZYK FRANCUSKI poziom rozszerzony TEST, NOWA MATURA 2015 arkusz + odpowiedzi, JĘZYK FRANCUSKI | : 2015 matura JĘZYK NIEMIECKI poziom rozszerzony KLUCZ, NOWA MATURA 2015 arkusz + odpowiedzi, JĘZYK NIEMIECKI | : 2015 matura INFORMATYKA poziom rozszerzony KLUCZ II, NOWA MATURA 2015 arkusz + odpowiedzi, INFORMATYKA | : 2015 matura matematyka poziom rozszerzony KLUCZ, NOWA MATURA 2015 arkusz + odpowiedzi, MATEMATYKA | : 2006 listopad CKE 2006 Probna matura Arkusz PR Geografia, Geografia - testy maturalne | : 2007.01 Rozszerzenia środowiska bazodanowego Kexi [Bazy Danych], Informatyka, ►Artykuły, SDJ, Bazy Danych | : 2006 maj CKE Oryginalny arkusz maturalny 2-PR Geografia, Geografia - testy maturalne | : 2007.01. Farmakologiczne leczenie spastycznosci, Fizjoterapia, Rehabilitacja w praktyce |
zanotowane.pldoc.pisz.plpdf.pisz.pllicowka.xlx.pl
. : : . |
|