2006 EGZ WSTĘPNY NA AM(1), chemia

2006 EGZ WSTĘPNY NA AM(1)

2006 EGZ WSTĘPNY NA AM(1), chemia

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
(Wypełnia kandydat przed
rozpoczęciem pracy)
KOD KANDYDATA
ARKUSZ EGZAMINACYJNY
Z CHEMII
Czas pracy 120 minut
EGZAMIN
WSTĘPNY
NA
Instrukcja dla zdającego
1.
Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 12 stron.
Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu zespołu
nadzorującego egzamin.
2.
Rozwiązania i odpowiedzi należy zapisać czytelnie
w miejscu na to przeznaczonym przy każdym zadaniu.
3.
W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4.
Nie używaj korektora.
5.
Błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
6.
Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.
7.
Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych,
linijki oraz kalkulatora.
AKADEMIĘ
MEDYCZNĄ
ROK 2006
Życzymy powodzenia!
Za rozwiązanie
wszystkich zadań
można otrzymać
łącznie
50 pkt,
co równa
się
100 pkt
przeliczeniowym do celów
rekrutacji
(Wypełnia kandydat przed rozpoczęciem pracy)
PESEL KANDYDATA
2
Egzamin wstępny z chemii na Akademię Medyczną, 2006 r.
Zadanie 1. (
1 pkt
)
Liczba atomowa pierwiastka E wynosi 38.
Przedstaw pełną konfigurację elektronową (na podpowłokach) dwudodatniego jonu
pierwiastka E. Podaj, do jakiego bloku energetycznego (s, p, d, f) należy ten pierwiastek.
Konfiguracja elektronowa jonu: ..................................................................................................
Pierwiastek E należy do bloku energetycznego: .........................................................................
Zadanie 2. (
2 pkt
)
Izotop fosforu
3
15
P można otrzymać przez bombardowanie jąder
2
13
Al cząstkami α.
Napisz równanie tej reakcji jądrowej i podaj nazwę cząstki elementarnej powstającej
w tej przemianie.
Równanie reakcji jądrowej: .........................................................................................................
Nazwa cząstki elementarnej: ........................................................................................................
Zadanie 3.
(2 pkt)
„(...) Energia potrzebna do oderwania najsłabiej związanego elektronu od izolowanego
atomu w stanie gazowym nosi nazwę energii jonizacji. Energię ę wyznacza się
spektroskopowo i wyraża się w kJ·mol
-1
. Ponieważ od większości atomów można oderwać
jeden, dwa, trzy... elektrony, mówi się o pierwszej drugiej, trzeciej... energii jonizacji. (...)”
J. D. Lee: Zwięzła Chemia Nieorganiczna, Wydawnictwo Naukowe PWN Warszawa 1999, wydanie piąte, s. 105.
W poniższej tabeli przedstawiono wartości pierwszej energii jonizacji atomów wybranych
metali 1. grupy układu okresowego pierwiastków.
Symbol metalu
Cs K Li Na Rb
Energia jonizacji, kJ·mol
-1
375 419 520 496 403
Na podstawie danych zawartych w tabeli określ, jak zmieniają się wartości energii
jonizacji w podanej grupie układu okresowego wraz ze wzrostem liczby atomowej
pierwiastków. Podaj jedną przyczynę takiej zależności.
Określenie zależności: ..................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Przyczyna: ....................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Egzamin wstępny z chemii na Akademię Medyczną, 2006 r.
3
Zadanie 4.
(3 pkt)
Tlenek N
2
O otrzymuje się ogrzewając ostrożnie azotan(V) amonu:
NH
4
NO
3
→ N
2
O + 2H
2
O
W wyniku rozkładu 400 g azotanu(V) amonu powstało 103,3 dm
3
N
2
O w temperaturze
323 K i pod ciśnieniem 1040 hPa. Oblicz wydajność reakcji otrzymywania tego tlenku
powyższą metodą.
Stała gazowa R = 83,14 hPa·dm
3
·K
-1
·mol
-1
.
Obliczenia:
Odpowiedź: .............................................................................................................................
Zadanie 5.
(2 pkt)
Poniżej zapisano równanie reakcji ilustrujące syntezę amoniaku.
3H
2(g)
+ N
2(g)
⇄
2NH
3(g)
∆H = -92 kJ
a) Zapisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi tej reakcji.
.......................................................................................................................................................
b) Określ, jak zmieni się (wzrośnie, zmaleje) wartość stałej równowagi tej reakcji, jeśli
zwiększymy temperaturę układu.
.......................................................................................................................................................
4
Egzamin wstępny z chemii na Akademię Medyczną, 2006 r.
►Informacja do zadania 6. i 7.
W celu wykazania charakteru chemicznego wodorotlenku cynku(II) przeprowadzono
doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem.
NaOH
(aq)
HCl
(aq)
I
II
Zn(OH)
2 (s)
Zadanie 6.
(2 pkt)
a) Zapisz obserwacje, których dokonano, przeprowadzając ten eksperyment.
Probówka I: ..................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Probówka II: .................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
b) Określ charakter chemiczny wodorotlenku cynku(II).
.......................................................................................................................................................
Zadanie 7.
(2 pkt)
Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które zachodzą podczas tego
doświadczenia lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi.
Numer probówki
Równanie reakcji
I
II
Egzamin wstępny z chemii na Akademię Medyczną, 2006 r.
5
►
Informacja do zadania 8. i 9.
W poniższej tabeli podano wartości entalpii tworzenia tlenku żelaza(III) i tlenku glinu
w temperaturze 298 K i pod ciśnieniem 1013 hPa.
Nazwa tlenku
Entalpia tworzenia, kJ·mol
-1
tlenek żelaza(III)
- 822,1
tlenek glinu
- 1675,7
Przeprowadzono reakcję redukcji 1 mola tlenku żelaza(III) metalicznym glinem.
Zadanie 8. (
1 pkt
)
Napisz równanie reakcji redukcji tlenku żelaza(III) metalicznym glinem.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 9. (
3 pkt
)
Oblicz entalpię reakcji redukcji 1 mola tlenku żelaza(III) metalicznym glinem,
przyjmując wartości podane w informacji wstępnej. Określ typ reakcji ze względu na jej
efekt energetyczny.
Obliczenia:
Odpowiedź: ................................................................................................................................
Typ reakcji: .................................................................................................................................
Zadanie 10.
(1 pkt)
W poniższej tabeli podano wartości iloczynów rozpuszczalności PbSO
4
i BaSO
4
w temperaturze 25°C.
Wzór soli
PbSO
4
BaSO
4
Iloczyn rozpuszczalności
1,1·10
-8
1,1·10
-10
Do roztworu stanowiącego mieszaninę równych objętości roztworów Pb(NO
3
)
2
i Ba(NO
3
)
2
o tych samych stężeniach molowych dodawano kroplami roztwór Na
2
SO
4
.
Oceń, który z siarczanów (PbSO
4
czy BaSO
4
) zacznie wytrącać się jako pierwszy.
Jako pierwszy zacznie wytrącać się osad: ...................................................................................
[ Pobierz całość w formacie PDF ]

Linki

: 2006 2 IPN - Pamięć i Sprawiedliwosc, IPN - PAMIĘĆ I SPRAWIEDLIWOŚĆ

: 2006 AON - Bibliografia publikacji pracowników w 2004r, 002-05 WOJSKO POLSKIE OD 01.01.1990, AON - Bibliografia publikacji pracowników