2006.01.24 chemia pr. odp.a2[1]
|
2006.01.24 chemia pr. odp.a2[1], NAUKA, Chemia - matura+studia, Arkusze maturalne, Arkusze maturalne od 2001
[ Pobierz całość w formacie PDF ] MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO II Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. • Gdy do jednego polecenia zdający poda dwie odpowiedzi (z których jedna jest prawidłowa, druga nieprawidłowa), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich. • Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji... , to w odpowiedzi zdający powinien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat. Jeżeli polecenie brzmi: Napisz schemat ciągu przemian..., to zdający powinien napisać schemat ciągu przemian, a nie równania reakcji. • Dobór współczynników w równaniach reakcji chemicznych może różnić się od przedstawionego w modelu odpowiedzi (np. mogą być zwielokrotnione), ale bilans musi być prawidłowy. Niewłaściwy dobór lub brak współczynników w równaniu reakcji powoduje utratę 1 punktu za zapis tego równania. • Rozwiązania zadań rachunkowych, uwzględniające inny tok rozumowania niż podany w modelu, oceniane są zgodnie z zasadami punktacji (np.: metoda – 1 pkt, wykonanie obliczeń – 1 pkt , wynik z jednostką – 1 pkt). • W rozwiązaniach zadań rachunkowych błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym wyniku liczbowym powoduje utratę 1 punktu. • W obliczeniach wymagane jest poprawne zaokrąglanie wyników liczbowych. • Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody zdający nie otrzymuje punktów. • Za poprawne spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie zaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów. Nr zad. Model odpowiedzi (w nawiasach podano elementy poprawne, ale niewymagane, kursywą zaznaczono odpowiedzi alternatywne) Punktacja za czynność sumary- czna - za obliczenie ilości jonów azotanowych(V) w badanej wodzie (i porównanie jej z normą) lub przeliczenie normy na objętość próbki badanej wody - za wniosek: nie (woda nie nadaje się do picia) przykłady rozwiązań: - obliczenie masy jonów azotanowych(V) w 1 dm 3 badanej wody 30 cm 3 wody 0,004 g NO 3 - 1000 cm 3 wody x 1 2 1 25. 1000 cm 3 ⋅ 0,004 g x = = 0,133 = 133 mg NO 3 - 30 cm 3 - porównanie z normą (133 mg > 44 mg) i wniosek 1 g - obliczenie dopuszczalnej masy jonów azotanowych(V) w 30 cm 3 badanej wody na podstawie normy: 1000 cm 3 wody – 0,044 g NO 3 - 30 cm 3 wody – x 30 cm 3 ⋅ 0,044 g x = = 0,00132 g = 1,32 mg 1000 cm 3 - porównanie (1,32 mg < 4 mg) i wniosek 0,004 g ⋅ 10 3 mg/g c = = 133 mg/dm 3 NO 3 − 30cm 3 ⋅ 10 − 3 dm 3 /cm 3 - porównanie (133 mg/dm 3 > 44 mg/dm 3 ) i wniosek - za napisanie równania reakcji: NO + NO 2 + 2 NH 3 → 2 N 2 + 3 H 2 O 1 1 - za przedstawienie bilansu elektronowego, np.: II 0 2 N + 4 − → N 2 IV 0 2 N + 8 − → N ( 12 e − x 1 2 − III 0 2 N → N + 6 − ( 6 − x 2 2 lub 26. + 2e - 4 + 4e - NO + NO 2 + NH 3 - 3e - 2 + H 2 O x 2 lub NO + NO 2 + 6e − + 6 H + → N 2 + 3 H 2 O 2 NH 3 → N 2 + 6 H + + 6 e − 1 1 - za wskazanie: utleniacz: NO i NO 2 , reduktor: NH 3 27 - za metodę obliczenia, np.: wykorzystanie wzorów na przeliczenie stężeń lub zastosowanie proporcji - za wykonanie obliczeń - za wynik z jednostką 1 1 1 3 przykłady rozwiązań: - obliczenie liczby moli KOH w 100 g 15% roztworu n = m s = 15 g = 0 27 mola M 56 g / mol - obliczenie objętości 100 g 15% roztworu V = m r = 100 g = 87 , cm 3 = 0 0878 dm 3 d 1 14 g / cm 3 - obliczenie stężenia molowego c = n = 0 27 mol = 3 08 mol / dm 3 m V 0 0878 dm 3 2 - wykorzystanie wzoru na przeliczenie stężeń: c p ⋅ d 15 % ⋅ 1140 g / dm 3 3 c = = = 3 05 mol / dm m M ⋅ 100 % 56 g / mol ⋅ 100 % - wykorzystanie wzoru na przeliczenie stężeń: 15 % ⋅ 1140 g / dm 3 3 c = = 3 05 mol / dm m 56 g / mol ⋅ 100 % - obliczenie liczby moli KOH w 15% roztworze 1 mol KOH – 56 g x moli KOH – 15g x = 0,268 mola - obliczenie objętości 100 g roztworu 1 cm 3 – 1,14 g x cm 3 – 100 g x = 87,7 cm 3 - obliczenie stężenia molowego 87,7 cm 3 - 0,268 mola 1000 cm 3 - x x = 3,06 mola c m = 3,06 mola/dm 3 28. - za określenie wartości pH i pOH roztworu: pH = 11 pOH = 3 2 x 1 2 29. - za napisanie równania reakcji: H 2 + Cl 2 → 2 HCl - za dowolny sposób obliczenia liczby moli chlorowodoru - za wynik z jednostką - za wskazanie: H 2 lub (nadmiar) wodoru 1 1 1 1 4 przykłady rozwiązań: - obliczenie liczby moli chloru i liczby moli wodoru, ich porównanie i wyciągnięcie wniosku V 15 dm 3 n = = = 0 67 mol Cl Cl 2 V 22 , 4 dm 3 / mol 2 M n = m = 3 g = 1 mol H H 2 M 2 g / mol 2 - obliczenie liczby moli cząsteczek chlorowodoru 1 mol Cl 2 2 mole HCl 0,67 mol Cl 2 x x = 0 67 mol Cl 2 ⋅ 2 mol HCl = 1 34 mol HCl 1 mol Cl 2 3 - obliczenie liczby moli chloru i liczby moli wodoru, porównanie i wyciągnięcie wniosku: n = 3 = 1 mola H 2 2 / mol 15 dm 3 n = = 0 67 mola Cl 2 22 , 4 dm 3 / mol n > n H 2 Cl 2 n HCl = 2 n Cl 2 = 1,34 mola - obliczenie objętości wodoru, porównanie i wyciągnięcie wniosku: 2g H 2 – 22,4 dm 3 3g H 2 – x x = 33,6 dm 3 H 2 V H 2 >V Cl 2 V HCl = 2⋅ V Cl 2 V HCl = 30 dm 3 30 dm 3 n = = 1,34 mol HCl 22,4 dm 3 /mol - za napisanie skróconej konfiguracji elektronowej atomu żelaza: Fe [Ar] 4s 2 3d 6 lub Fe [Ar] 3d 6 4s 2 lub 1 Fe [Ar] Fe [Ar] - za napisanie konfiguracji jonów: Fe 2+ [Ar] 3d 6 Fe 3+ [Ar] 3d 5 lub 1 30. 3 Fe 2 [Ar] 3 + Fe [Ar] 1 - za wskazanie i uzasadnienie wskazanie: trwalszy jest jon Fe 3+ uzasadnienie, np.: (niższa energia) zapełnienie podpowłoki d do połowy lub po jednym niesparowanym elektronie w/na każdym orbitalu podpowłoki 3d - za podanie schematów ogniw: 1. (-) Zn Zn 2+ ‖ Fe 2+ Fe (+) lub (-) Zn Zn 2+ ‖ Fe 3+ Fe (+) 2. (-) Fe Fe 2+ ‖ Ni 2+ Ni (+) lub (-) Ni Ni 2+ ‖ Fe 3+ Fe (+) 2 x 1 31. 3 - za obliczenie SEM jednego ogniwa: SEM (1) = 0,32 V lub w przypadku Fe 3+ 0,72 V SEM (2) = 0,18 V lub w przypadku Fe 3+ 0,22 V 1 4 32. - za wskazanie: powłoka cynkowa - za uzasadnienie, np.: cynk ma niższy potencjał lub cynk jest bardziej aktywny 1 1 2 - za określenie wpływu czynnika na ilość tlenku siarki(VI): a) zmniejszenie (ilości SO 3 ) b) zmniejszenie (ilości SO 3 ) c) zwiększenie (ilości SO 3 ) d) nie wpływa (na ilość SO 3 ) 4 x 1 33. 4 - za podanie wyrażenia na stężeniową stałą równowagi: 1 34. [ AB ] 2 1 K = 3 c [ A ] ⋅ [ B ] 3 2 2 - za obliczenie stężeń równowagowych: [A 2 ] = 0,6 mol/dm 3 [B 2 ] = 0,1 mol/dm 3 - za obliczenie stężeniowej stałej równowagi: [ ] [][] 2 AB 2 = () = ⋅ 0 0 2 1 1 1 K = 10,7 C A ⋅ B 0 35. 2 3 do obliczenia stężeń równowagowych można wykor zystać tabelę: liczba moli początkowa zmiana stan równowagi A 2 1 -0,4 0,6 B 2 0,5 -0,4 0,1 AB 0 0,8 0,8 36. - za określenie: zakwaszenie lub odczyn stanie się bardziej kwasowy lub odczyn stanie się bardziej kwaśny - za nazwę: hydroliza (kationowa, kwasowa) Uwaga: Jako niewystarczające należy traktować odpowiedzi: pH<7, odczyn kwasowy lub odczyn kwaśny. 1 1 2 - za napisanie równania reakcji: NH 4 + + H 2 O ⇄ NH 3 + H 3 O + lub NH 4 + + 2 H 2 O ⇄ NH 3 · H 2 O + H 3 O + lub NH 4 + + H 2 O ⇄ NH 3 · H 2 O + H + lub NH 4 + ⇄ NH 3 + H + 1 37. 1 - za uzupełnienie równania i sformułowanie obserwacji: a) MnSO 4 obserwacje, np.: odbarwienie roztworu lub zanik fioletowego zabarwienia lub zmiana zabarwienia na różowe b) K 2 MnO 4 obserwacje, np. zmiana zabarwienia roztworu (z fioletowego) na zielone c) MnO 2 obserwacje, np.: wytrącanie brunatnego osadu lub zanik fioletowego zabarwienia i powstawanie brunatnego osadu 3x1 38. 3 5
[ Pobierz całość w formacie PDF ] zanotowane.pldoc.pisz.plpdf.pisz.pllily-lou.xlx.pl
|
|
Linki |
: Strona pocz±tkowa | : 2006 2 IPN - Pamięć i Sprawiedliwosc, IPN - PAMIĘĆ I SPRAWIEDLIWOŚĆ | : 2006. Building Websites With Joomla-A step by step tutorial to getting your Joomla CMS website up fast, Joomla | : 2006.05 Antywzorce w zarządzaniu projektami informatycznymi [Inzynieria Oprogramowania], Informatyka, ►Artykuły, SDJ, Inzynieria Oprogramowania | : 2006-gran-fondo-2, marzocchi service manuals, marzocchi manuals | : 2006.05 Analityczny SQL – dodatkowe możliwości w dostępie do danych [Bazy Danych], Informatyka, ►Artykuły, SDJ, Bazy Danych | : 2006-66-vf2-lt, marzocchi service manuals, marzocchi manuals | : 2006.05 XML i PHP w praktyce [XML], XML | : 2003.01 Szkoła konstruktorów, Elektronika, Szkoła konstruktorów, Szkola konstruktorow | : 2006 Kalendarz Śląski, KALENDARZE | : 2006.05 Łączymy DB2 i PHP [Bazy Danych], Informatyka, ►Artykuły, PHPSolutions, Bazy Danych |
zanotowane.pldoc.pisz.plpdf.pisz.plamericanway.pev.pl
. : : . |
|