2004.06 próbny-chem. pp, NAUKA, Chemia - matura+studia, Arkusze maturalne, Arkusze maturalne od 2001

2004.06 próbny-chem. pp

2004.06 próbny-chem. pp, NAUKA, Chemia - matura+studia, Arkusze maturalne, Arkusze maturalne od 2001

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
(wpisuje zdający
przed r
ozpoczęciem
pracy)
KOD ZDAJĄCEGO
PRìBNY EGZAMIN MATURALNY
Z CHEMII
Arkusz I
Poziom podstawowy
Czas pracy 120 minut
ARKUSZ I
Poziom podstawowy
Instrukcja dla zdającego:
1. Proszę sprawdzić, czy arkusz zawiera 12 stron. Ewentualny brak
należy zgłosić przewodniczącemu zespołu nadzorującego
egzamin.
2. Proszę uważnie czytać wszystkie polecenia i informacje
do zadań.
3. Rozwiązania i odpowiedzi należy zapisać czytelnie w miejscu na
to przeznaczonym przy każdym zadaniu.
4. W rozwiązaniach zadań rachunkowych trzeba przedstawić tok
rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz pamiętać
o jednostkach.
5. W trakcie obliczeń można korzystać z kalkulatora.
6. Proszę pisać tylko w kolorze niebieskim lub czarnym, nie wolno
pisać ołwkiem.
7. Nie wolno używać korektora.
8. Błędne zapisy trzeba wyraźnie przekreślić.
9. Brudnopisniebędzie oceniany.
10. Obok każdego zadania podana jest maksymalna liczba punktw,
ktrą można uzyskać za jego poprawne rozwiązanie.
11. Do arkusza dołączone są niezbędne tablice chemiczne.
CZERWIEC
ROK 2004
Za rozwiązanie
wszystkich zadań
można otrzymać
łącznie
60
punktw
Życzymy powodzenia!
(wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy)
PESEL ZDAJĄCEGO
Układ okresowy pierwiastkw
1
18
1
H
Wodr
1,0079
2
13 14 15 16 17
2
He
Hel
4,0026
3
Li
Lit
6,941
4
Be
Beryl
9,01218
5
B
Bor
10,811
6
C
Węgiel
12,011
7
N
Azot
14,006
8
O
Tlen
15,999
9
F
Fluor
18,998
10
Ne
Neon
20,179
11
Na
Sd
22,9897
12
Mg
Magnez
24,305
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13
Al
Glin
26,982
14
Si
Krzem
28,085
15
P
Fosfor
30,974
16
S
Siarka
32,066
17
Cl
Chlor
35,45
18
Ar
Argon
39,948
19
K
Potas
39,0983
20
Ca
Wapń
40,078
21
Sc
Skand
44,9559
22
Ti
Tytan
47,88
23
V
Wanad
50,941
24
Cr
Chrom
51,996
25
Mn
Mangan
54,938
26
Fe
Żelazo
55,847
27
Co
Kobalt
58,933
28
Ni
Nikiel
58,69
29
Cu
Miedź
63,546
30
Zn
Cynk
65,39
31
Ga
Gal
69,723
32
Ge
German
72,921
33
As
Arsen
74,921
34
Se
Selen
78,96
35
Br
Brom
79,90
36
Kr
Krypton
83,80
37
Rb
Rubid
85,467
38
Sr
Stront
87,62
39
Y
Itr
89,905
40
Zr
Cyrkon
91,224
41
Nb
Niob
92,906
42
Mo
Molibden
95,94
43
Tc
Technet
97,905
44
Ru
Ruten
101,07
45
Rh
Rod
102,905
46
Pd
Pallad
106,42
47
Ag
Srebro
107,868
48
Cd
Kadm
112,411
49
In
Ind
114,82
50
Sn
Cyna
118,710
51
Sb
Antymon
121,75
52
Te
Tellur
127,60
53
I
Jod
126,904
54
Xe
Ksenon
131,29
55
Cs
Cez
132,905
56
Ba
Bar
137,327
57
La
Lantan
138,905
72
Hf
Hafn
178,49
73
Ta
Tantal
180,947
74
W
Wolfram
183,85
75
Re
Ren
186,207
76
Os
Osm
190,2
77
Ir
Iryd
192,22
78
Pt
Platyna
195,08
79
Au
Złoto
196,966
80
Hg
Rtęć
200,59
81
Tl
Tal
204,383
82
Pb
Ołw
207,2
83
Bi
Bizmut
208,980
84
Po
Polon
208,982
85
At
Astat
209,987
86
Rn
Radon
222,018
87
Fr
Frans
223,02
88
Ra
Rad
226,025
89
Ac
Aktyn
227,028
104
Rf
Ruterford
261,1
105
Db
Dubn
262,1
106
Sg
Siborg
263,1
107
Bh
Borium
262,1
108
Hs
Hassium
265,1
109
Mt
Maitner
266,1
58
Ce
Cer
140,115
59
Pr
Prazeodym
140,907
60
Nd
Neodym
144,24
61
Pm
Promet
144,913
62
Sm
Samar
150,36
63
Eu
Europ
151,965
64
Gd
Gadolin
157,25
65
Tb
Terb
158,925
66
Dy
Dysproz
162,50
67
Ho
Holm
164,930
68
Er
Erb
167,93
69
Tm
Tul
168,93
70
Yb
Iterb
173,04
71
Lu
Lutet
174,967
90
Th
Tor
232,038
91
Pa
Protaktyn
231,036
92
U
Uran
238,028
93
Np
Neptun
237,048
94
Pu
Pluton
244,064
95
Am
Ameryk
243,061
96
Cm
Kiur
247,07
97
Bk
Berkel
247,07
98
Cf
Kaliforn
251,08
99
Es
Einstein
252,08
100
Fm
Ferm
257,095
101
Md
Mendelew
258,099
102
No
Nobel
259,1
103
Lr
Lorens
260,1
PRìBNY EGZAMIN MATURALNY - CZERWIEC 2004
Chemia Î Arkusz I
Zadanie 1.
(3 pkt)
Podanym niżej opisom A - F przyporządkuj symbole wymienionych pierwiastkw: litu,
magnezu, chloru, glinu, bromu, (uwzględnij wszystkie możliwości).
A. Jego atomy zawierają 3 elektrony walencyjne. ...........................
B. Jądro jego atomu zawiera 3 protony. ...........................
C. Znajduje się w siedemnastej grupie układu okresowego. ..........................
D. Jego atomy zawierają 12 elektronw. ..........................
E. Znajduje się w trzecim okresie układu okresowego. ...........................
F. Wzr jego tlenku to Î X
2
O, zaś wodorku Î XH ...........................
Zadanie 2.
(2 pkt)
Oceń poprawność poniższych informacji, zakreślając literę P, jeśli uznasz ją za prawdziwą
lub literę F, jeśli uznasz ją za fałszywą.
1. Znany jest izotop wodoru, ktry nie zawiera neutronw.
P F
2. Atomy danego pierwiastka mogą mieć rżną liczbę masową.
P F
3. Liczba masowa pierwiastka określa liczbę protonw w jego jądrze.
P F
4. W grupie 13. i w 4. okresie leży pierwiastek o nazwie ind (In).
P F
5. Pierwiastek, ktrego atom zawiera w jądrze 11 protonw i 12 neutronw
to sd.
P F
Zadanie 3.
(1 pkt)
Liczba atomowa pewnego pierwiastka wynosi 53. Suma protonw, elektronw i neutronw
zawartych w atomie tego pierwiastka jest rwna 180. Podaj, ile wynosi liczba masowa tego
pierwiastka.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Zadanie 4.
(2 pkt)
W podanym schemacie naturalnych przemian promieniotwrczych:
At
Ra
→
220
86
Rn
→
Y
Po
→
216
X
84
Z
brakujące liczby X, Y, Z to:
X = ....................... Y = ........................... Z = ................................
strona 3 z 12
224
α
α
β
PRìBNY EGZAMIN MATURALNY - CZERWIEC 2004
Chemia Î Arkusz I
Zadanie 5.
(3 pkt)
Stężony roztwr kwasu azotowego(V) ma tak silne właściwości utleniające, że zanurzony
w nim rozżarzony kawałek siarki zapala się. Zachodzi wwczas reakcja opisana schematem:
HNO
3
+ S
→
H
2
O + NO + SO
2
Ułż bilans elektronowy, dobierz wspłczynniki w rwnaniu reakcji, a następnie wskaż
utleniacz i reduktor.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
utleniacz: ......................................................................................................................................
reduktor: .......................................................................................................................................
Zadanie 6.
(2 pkt)
Roztwory kwasowe i zasadowe charakteryzują pewne zależności. Analizując podane stężenia
jonw oraz wartości pH zaznacz, wstawiając znak X obok liczb (1 Î 8) te, ktre dotyczą
roztworw o odczynie kwasowym.
[OH
-
] > 10
-7
mol
[H
+
] > [OH
-
]
1
dm
3
5
[OH
-
] > [H
+
]
[OH
-
] < 10
-7
mol
2
6
dm
3
mol
[H
+
] > 10
-7
dm
3
3
pH < 7
7
[H
+
] < 10
-7
mol
4
pH >7
8
dm
3
Zadanie 7.
(3 pkt)
Do probwek z wodą oznaczonych numerami I - VI wprowadzono odpowiednio:
I
Î Na
2
O,
II
Î SO
2
,
III
Î NH
3
,
IV
Î CsOH,
V
Î HCl,
VI
Î NO.
Zbadano odczyn otrzymanych roztworw. Określ, w ktrych probwkach stwierdzono
odczyn:
zasadowy ......................................................................................................................................
obojętny ........................................................................................................................................
kwasowy ......................................................................................................................................
strona 4 z 12
PRìBNY EGZAMIN MATURALNY - CZERWIEC 2004
Chemia Î Arkusz I
Zadanie 8.
(3 pkt)
W układzie okresowym pierwiastkw, zgodnie z prawem Mendelejewa, właściwości
pierwiastkw wraz ze wzrostem liczby atomowej zmieniają się w sposb okresowy. Poniżej
podano szereg określeń dotyczących zmian w układzie okresowym:
A.
maleje aktywność chemiczna metali;
B.
maleje elektroujemność;
C.
rośnie elektroujemność;
D.
maleje aktywność chemiczna niemetali;
E.
rośnie aktywność chemiczna metali;
F.
wzrasta zasadowość;
G.
maleje zasadowość;
H.
rośnie charakter metaliczny;
I.
maleje charakter metaliczny.
Obok strzałek, oznaczających kierunek zmian właściwości pierwiastkw w układzie
okresowym, wpisz w pola oznaczone cyframi I Î VI odpowiednie litery charakteryzujące te
zmiany spośrd podanych określeń (A - I).
I
II
III
1
2
3 4
5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 78 80 81 82 83 84 85 86
87 88
IV
V
VI
Zadanie 9.
(2 pkt)
Tlenki niemetali można otrzymać m.in. w reakcjach spalania niemetali oraz w reakcjach
metali szlachetnych ze stężonymi kwasami utleniającymi.
Zapisz dwa rwnania reakcji otrzymywania tlenku siarki(IV) podanymi metodami.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
strona 5 z 12
[ Pobierz całość w formacie PDF ]

Linki

: 2004 2 IPN - Pamięć i Sprawiedliwosc, IPN - PAMIĘĆ I SPRAWIEDLIWOŚĆ

: 2001.05 Szkoła konstruktorów, Elektronika, Szkoła konstruktorów, Szkola konstruktorow