2003.01 chem. (pr) a2.odp
|
2003.01 chem. (pr) a2.odp, NAUKA, Chemia - matura+studia, Arkusze maturalne, Arkusze maturalne od 2001
[ Pobierz całość w formacie PDF ] Egzamin maturalny z chemii – styczeń 2003 r. ARKUSZ II MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA • Zdający otrzymuje punkty za całkowicie prawidłową odpowiedź. • Gdy do jednego polecenia są dwie odpowiedzi (jedna prawidłowa, druga nieprawidłowa) to zdający nie otrzymuje punktów. • Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji ..., to w odpowiedzi zdający powinien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat. • Brak współczynników w równaniu reakcji chemicznej obniża punktację o 1 punkt, jeżeli punktacja za równanie jest równa 2 pkt. • Brak jednostek przy rozwiązaniu zadań rachunkowych obniża punktację o 1 punkt. • Całkowicie poprawne rozwiązanie zadań rachunkowych, uwzględniające inny tok rozumowania niż w podanym opisie, należy ocenić pełną liczbą punktów. Nr zadania Przewidywana odpowiedź Punktacja za czynność sumarycznie 22. Benzyna - mieszanina alkanów od 5 do 12 atomów węgla, np. C 5 H 12 + 8 O 2 → 5 CO 2 + 6 H 2 O, 1 1 1 C 5 H 12 + 5 2 1 O 2 → 5 CO + 6 H 2 O, 3 C 5 H 12 + 3 O 2 → 5 C + 6 H 2 O. (za każdą prawidłowo zapisaną reakcję spalania 1 p.) 23. CO 2 + Ca(OH) 2 → ↓CaCO 3 + H 2 O lub 2CO 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2 1 1 24. CO uniemożliwia przenoszenie tlenu, lub ma wolną parę elektronową na atomie węgla, lub łączy się z hemoglobiną krwi lub tworzy methemoglobinę. 1 1 2 25. są utleniaczami (utleniają różne produkty spalania benzyny). 1 1 26. - obliczenie masy 1 mola badanego gazu: 58 g - obliczenie masy węgla w 1 molu związku: 48 g - obliczenie liczby moli węgla: 4 - obliczenie liczby moli wodoru: 10 - wyznaczenie wzoru: C 4 H 10 lub inne poprawne rozwiązanie 1 1 1 1 1 5 27. benzyna jest lżejsza od wody 1 1 28. a) K + , NO 3 – , b) obojętny. 1 1 2 29. a) np.: 1 1 4 lub opis słowny: b) w probówce I wydziela się gaz, w probówce II brak objawów reakcji. 1 1 30. wzory dwóch izomerów zapis równań reakcji: I: CH 3 CH 2 CHO + H 2 → CH 3 CH 2 CH 2 OH, II: CH 3 COCH 3 + H 2 → CH 3 CHOHCH 3 . podanie obu nazw: I: propan –1–ol (1-propanol), II: propan –2–ol (2-propanol) 1 1 1 1 4 Strona 1 z 3 Egzamin maturalny z chemii – styczeń 2003 r. 31. a) CH 2 OCOC 17 H 35 CH 2 OH │ │ CHOCOC 17 H 35 + 3 NaOH → CHOH + 3 C 17 H 35 COONa, │ │ CH 2 OCOC 17 H 35 CH 2 OH - prawidłowe wzory substratów - prawidłowe wzory produktów b) projekt doświadczenia uwzględniający np.: reakcję gliceryny z wodorotlenkiem miedzi(II), - badanie zachowania mydła w wodzie, - badanie odczynu wodnego roztworu mydła lub gliceryny. c) poprawne obserwacje lub wnioski odpowiednie do projektu doświadczenia 1 1 1 4 1 32. a) np. CaO b) CaO + CO 2 → CaCO 3, CaO + SO 2 → CaSO 3 1 1 1 3 33. a) Fe + HNO 3 → na zimno nie zachodzi (pasywacja) Cu + HCl → z rozcieńczonym kwasem nie zachodzi, b) Fe + 2H + → Fe 2+ + H 2, Cu + 4H + +2NO 3 – → Cu 2+ + 2NO 2 + 2H 2 O lub pełny zapis jonowy c) masa miedzi obliczona zgodnie z przebiegiem reakcji 6,4g, masa żelaza 5,6g. 1 1 1 1 1 1 6 34. atom azotu posiada wolną parę elektronową (może utworzyć wiązanie donorowo-akceptorowe) 1 1 35. B 1 1 36. a) nie b) nie c) nie 1 1 1 3 37. a) C 12 H 22 O 11 b) 1 1 1 3 38. a) (51,35% x 154+ 48,65% x 156): 100% ≈ 155 u, b) liczba atomowa – 64, izotop X 1 liczba masowa – 154, izotop X 2 liczba masowa - 156, c) gadolin 1 1 1 1 1 5 39. C 1 1 40. a) np. chlorek sodu NaCl, b) obliczenie liczby moli lub objętości gazu wydzielonego na jednej elektrodzie (224 cm 3 ) obliczenie przepływającego ładunku (1930 C) c) powstają jony OH - . 1 1 1 1 4 41. a) Ag + + Br - →↓ AgBr, b) Obliczenie teoretycznej masy bromku srebra = 47g, 1 1 3 Strona 2 z 3 Egzamin maturalny z chemii – styczeń 2003 r. Obliczenie wydajności – 80,8%. 1 42. -określenie masy substancji i masy rozpuszczalnika: 20g, 80g, - obliczanie rozpuszczalności: 25g/100g wody. 1 1 2 43. C 1 1 Razem 60 Strona 3 z 3
[ Pobierz całość w formacie PDF ] zanotowane.pldoc.pisz.plpdf.pisz.pllily-lou.xlx.pl
|
|
Linki |
: Strona pocz±tkowa | : 2016 01 MILITARY MODELCRAFT INTERNATIONAL, MILITARY MODELCRAFT INTERNATIONAL | : 2001.06 Szkoła konstruktorów, Elektronika, Szkoła konstruktorów, Szkola konstruktorow | : 2001.05 Szkoła konstruktorów, Elektronika, Szkoła konstruktorów, Szkola konstruktorow | : 2001.04 Szkoła konstruktorów, Elektronika, Szkoła konstruktorów, Szkola konstruktorow | : 2002.01 Genialne schematy, ELEKTRONIKA, Genialne Schematy | : 3. Liczby zaspolone, Zarządzanie i inżynieria produkcji KOLOKWIA, WYKŁADY, SKRYPTY, Zarządzanie CHEMIA, FIZYKA, Matma | : 3.subst il gliokrz, Inżynieria Środowiska, mgr 2 semestr, Chemia środowiska | : 3.Alkacymetria2, analityka medyczna UMP 2014, chemia analityczna, wykłady | : 3.Alkacymetria, analityka medyczna UMP 2014, chemia analityczna, wykłady | : 20.OWO, Inżynieria Środowiska, mgr 2 semestr, Chemia środowiska |
zanotowane.pldoc.pisz.plpdf.pisz.pllicowka.xlx.pl
. : : . |
|